Oksüdeerimise-redutseerimise või redoksreaktsioonide puhul on oluline osata tuvastada, millised aatomid oksüdeeruvad ja millised aatomid redutseeruvad. Aatomi oksüdeerumise või redutseerimise tuvastamiseks peate reaktsioonis jälgima ainult elektrone.
Tuvastage aatomid, mis oksüdeerusid ja millised aatomid redutseeriti järgmises reaktsioonis:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Esimene samm on oksüdatsiooninumbrite määramine reaktsiooni igale aatomile. Oksüdatsiooni number aatomi arv on reaktsioonideks saadaolevate paarimata elektronide arv.
Vaadake need üle oksüdatsiooninumbrite määramise reeglid.
Fe2O3:
Hapnikuaatomi oksüdatsiooniarv on -2. 3 hapnikuaatomi üldlaeng on -6. Selle tasakaalustamiseks on raua kogu laeng aatomid peab olema +6. Kuna raua aatomeid on kaks, peab iga raud olema +3 oksüdatsiooni olekus. Kokkuvõtteks võib öelda, et -2 elektroni hapnikuaatomi kohta, +3 elektroni iga rauaaatomi kohta.
2 Al:
Vaba elemendi oksüdatsiooniarv on alati null.
Al2O3:
Kasutades Fe suhtes samu reegleid2O3, näeme, et iga hapnikuaatomi kohta on -2 elektroni ja iga alumiiniumiaatomi kohta +3 elektroni.
2 Fe:
Jällegi vaba elemendi oksüdatsiooninumber on alati null.
Pange see kõik reaktsiooni kokku ja näeme, kuhu elektronid läksid:
Raud läks Fe-st3+ vasakul pool reaktsiooni Fe-le0 paremal. Iga raua aatom sai reaktsioonis 3 elektronit.
Alumiinium läks ettevõttest Al0 vasakul Al3+ paremal. Iga alumiiniumi aatom kaotas kolm elektroni.
Hapnik jäi mõlemal küljel samaks.
Selle teabe abil saame öelda, milline aatom oksüdeerus ja milline aatom redutseerus. On kaks mnemoonikat, et meeles pidada, milline reaktsioon on oksüdatsioon ja milline reaktsioon on redutseerimine. Esimene neist on NAFTAPUURSEADMED:
Oxidatsioon Minanvolve Lelektronide oss
Rharidus Minanvolve Gelektronide ainus.
Teine on "LEO lõvi ütleb GER".
Lose Eõppejõud Oxidatsioon
Gain Eõppejõud Rharidus.
Tagasi meie juhtumi juurde: raud sai elektrone, nii et raud oksüdeerus. Alumiinium kaotas elektronid, mistõttu alumiinium vähenes.