Lahjendusarvutused keemiliste varude lahendustest

Kui töötate keemialaboris, on oluline teada, kuidas lahjendust arvutada.

Lahjendamine on lahendus, mis saadakse täiendava lisamise teel lahusti kontsentreeritud lahusele (põhilahus), mis vähendab vesilahuse kontsentratsiooni soluudne. Lahjendatud lahuse näide on kraanivesi, mis on enamasti vesi (lahusti) koos väikese koguse lahustunud mineraalide ja gaasidega (lahustunud ainetega).

Kontsentreeritud lahuse näiteks on 98 protsenti väävelhapet (~ 18 M). Peamine põhjus, miks alustate kontsentreeritud lahusega ja lahjendate seda lahjendamiseks, on see, et see on väga keeruline - ja mõnikord võimatu - lahjendatud lahuse täpset mõõtmist lahjendatud lahuse valmistamiseks, seega oleks kontsentratsioonis suur viga väärtus.

Kasuta massi säilitamise seadus lahjenduse arvutamiseks:

M_lahjendamineV_lahjendamine = M_aktsiaV_aktsia

Näiteks öelge, et peate valmistama 50 milliliitrit 1,0 M lahust 2,0 M-st põhilahus. Esimene samm on vajaliku põhilahuse mahu arvutamine.

M_lahjendamineV_lahjendamine = M_aktsiaV_aktsia
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml põhilahust

Lahuse valmistamiseks valage 25 ml põhilahust 50 ml-ni mõõtekolb. Lahjendage see lahustiga 50 ml-ni.

Tavaline viga on lahjenduse lisamisel lisada liiga palju lahustit. Valage kindlasti kontsentreeritud lahus kolbi ja seejärel lahjendada see helitugevuse märgini. 1-liitrise lahuse saamiseks ärge segage näiteks 250 ml kontsentreeritud lahust 1 liitri lahustiga.