Võib-olla olete märganud, et elemendi aatommass ei ole sama kui summa prootonid ja ühe aatomi neutronid. Selle põhjuseks on asjaolu, et elemendid eksisteerivad mitme isotoobina. Kuigi elemendi igal aatomil on sama arv prootoneid, võib sellel olla muutuva arvu neutroneid. Perioodilise tabeli aatommass on selle elemendi kõigis proovides täheldatud aatomite aatommasside kaalutud keskmine. Aatomirikkuse abil saate arvutada mis tahes elemendiproovi aatommassi, kui teate iga isotoobi protsenti.
Element boor koosneb kahest isotoobist, 105B ja 115B. Nende massid süsiniku skaala järgi on vastavalt 10.01 ja 11.01. Rohkus 105B on 20,0% ja 115B on 80,0%.
aatommass B = (B aatommass) 105B ·% 105B / 100) + (0,5 aatommassi) 115B ·% 115B / 100)
B aatommass = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
aatommass B = 2,00 + 8,81
aatommass B = 10,81
Pange tähele, et see on väärtus, mis on loetletud jaotises perioodilisustabel boori aatommassi jaoks. Kuigi aatomnumber boori 10 on 10, selle aatommass on lähemal 11-le kui 10-le, peegeldades tõsiasja, et raskem isotoop on rikkalikum kui kergem isotoop.
Elektronide arvu ja massi ei arvestata aatommassi arvutamisel, kuna elektroni mass on prootoni või neutroniga võrreldes lõpmatu. Põhimõtteliselt ei mõjuta elektronid oluliselt aatomi massi.